توجد إلكترونات الذرة في
الاجابة هي: غلاف الطاقة الخارجى بالتحكم في سلوك الذرة عند عمل الروابط الكيميائية
هل تساءلت يومًا عن مكان وجود الإلكترونات داخل الذرة؟ هل لديك فضول لمعرفة كيفية تحركها داخل النواة؟ إذا كان الأمر كذلك، فهذه المدونة لك! هنا، سنناقش أساسيات ماهية الإلكترونات وكيف يتم توزيعها داخل الذرة.
ما هي البروتونات والنيوترونات؟
تعتبر البروتونات والنيوترونات من أهم العناصر في الذرة. توجد في النواة في مركز الذرة وتشكل غالبية كتلة الذرة. البروتونات لها شحنة موجبة، بينما النيوترونات لها شحنة متعادلة.
تقع الإلكترونات خارج النواة وتدور حولها بسرعة في مدارات دائرية ثابتة. تشكل البروتونات والنيوترونات معًا النواة. تُعرف الإلكترونات بإلكترونات التكافؤ لأنها الإلكترونات الأقرب إلى النواة.
تتضح أهمية الإلكترونات عندما تفكر في أنها تشكل نموذج السحابة الكهربائية للذرات. يشرح هذا النموذج كيف تتفاعل الذرات مع الضوء والجزيئات الأخرى. بالإضافة إلى ذلك، تلعب الإلكترونات دورًا في التفاعلات الكيميائية واستقرار النوى الذرية.
العناصر المختلفة لها أعداد مختلفة من البروتونات والنيوترونات في نواتها. على سبيل المثال، يتكون الهيليوم من بروتونين ونيوترونين، بينما يحتوي الحديد على 26 بروتونًا في نواته. من خلال فهم دور البروتونات والنيوترونات، يكون لديك فهم أفضل للذرة نفسها.
أين تقع الإلكترونات؟
تقع الإلكترونات في الذرة في النواة. توجد في الذرة في النواة، في قذائف الإلكترون، وفي نموذج السحابة الإلكترونية. توجد قذائف الإلكترون على الغلاف الخارجي للذرة المحيطة بالنواة. تحتوي هذه المنطقة على إلكترونات فقط وهي قادرة على تفسير العديد من خصائص الذرات، مثل سبب تكوين العناصر من الذرات ولماذا تتكون الجزيئات من جزيئات.
قذائف الإلكترون
غلاف الإلكترون هو منطقة حول النواة حيث توجد الإلكترونات. يمكن أن تحتوي كل غلاف إلكتروني على ثمانية إلكترونات كحد أقصى. يتم تصنيف الأصداف من 1 إلى 7 حيث أن 1 هي الغلاف الداخلي و 7 هي الغلاف الخارجي. تحتل الإلكترونات الموجودة في الذرة مستويات طاقة، تسمى أيضًا قذائف الإلكترون، خارج النواة.
يتم تعيين رقم لكل مدار إلكترون مسموح به، والذي يتم تمثيله بحرف (على سبيل المثال، K للغلاف الأول). عدد الإلكترونات في المدار محدود بعدد البروتونات في نواة الذرة. أي أن عدد البروتونات في نواة الذرة يحدد عدد المدارات التي يمكن أن يشغلها الإلكترون.
تحتل الإلكترونات الموجودة في الذرة مستويات طاقة خارج النواة، تسمى أيضًا أصداف الإلكترون. عدد الإلكترونات في غلاف الذرة محدود بعدد البروتونات في نواة الذرة. أي أن عدد البروتونات في نواة الذرة يحدد عدد المدارات التي يمكن أن يشغلها الإلكترون.
تحتل الإلكترونات الموجودة في الذرة مستويات طاقة خارج النواة، تسمى أيضًا أصداف الإلكترون. عدد الإلكترونات في غلاف الذرة محدود بعدد البروتونات في نواة الذرة. أي أن عدد البروتونات في نواة الذرة يحدد عدد المدارات التي يمكن أن يشغلها الإلكترون.
على سبيل المثال، إذا كان هناك 18 بروتونًا في الذرة، فيمكن للذرة أن تحتوي على 18 مدارًا لإلكتروناتها (من 1 إلى 18). إذا كان هناك 21 بروتونًا في الذرة، فيمكن للذرة أن تحتوي على 21 مدارًا لإلكتروناتها (من 1 إلى 40).
الإلكترونات في الغيوم
توجد الإلكترونات في الذرة في غيوم تحيط بالنواة. هذه الغيوم هي مسافات محددة بعيدًا عن النواة ويتم تنظيمها عمومًا وفقًا لعدد البروتونات في الذرة. سحابة الإلكترون هي الموقع حول النواة الذي يحتوي على إلكترونات سالبة الشحنة.
سحابة الإلكترون مهمة لأنها المكان الذي توجد فيه الإلكترونات التي تشكل الذرة. هناك حاجة للإلكترونات لعمل روابط مع الذرات والجزيئات الأخرى وهي تلعب دورًا مهمًا في السلوك الكيميائي للذرة. بالإضافة إلى ذلك، من خلال فهم السحابة الإلكترونية، يمكنك فهم كيفية عمل الذرات بشكل أفضل وكيف تختلف عن البروتونات.
الستارة الكترونات
توجد الإلكترونات في الذرة. هم في الذرة على شكل بروتونات ونيوترونات، ويوجدون في غلاف الذرة الإلكتروني. يمكن تحديد عدد إلكترونات التكافؤ الموجودة في الذرة من تكوين الإلكترون لتلك الذرة. إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات التي تدور حول النواة في الغلاف الخارجي.
البروتونات والنيوترونات والإلكترونات
توجد الإلكترونات في الذرة. إنها في قذائف أو مدارات حول النواة، وتشكل سحابة الإلكترونات التي تحيط بالنواة. تم العثور على البروتونات والنيوترونات في النواة. يتجمعون معًا في وسط الذرة، ولديهم شحنة موجبة.
الإلكترونات مهمة في الذرة لأنها تشكل سحابة الإلكترونات التي تحيط بالنواة. هذه السحابة هي التي تسمح للذرات بالتفاعل مع بعضها البعض ومع العالم الخارجي. بدون الإلكترونات، لن تكون الذرات قادرة على التفاعل مع الذرات الأخرى أو مع الضوء.
نموذج السحابة الإلكترونية
نموذج السحابة الإلكترونية هو نموذج للذرة تتكون فيها الذرة من نواة صغيرة ولكنها ضخمة محاطة بسحابة من الإلكترونات سريعة الحركة. نموذج سحابة الإلكترون حاليًا هو النموذج المقبول للذرة. يختلف نموذج السحابة الإلكترونية عن النموذج النووي من حيث أننا لا نستطيع أن نعرف بالضبط مكان وجود الإلكترون في أي وقت. بدلاً من ذلك، يمكننا فقط إجراء تخمينات مستنيرة لمواضع الإلكترونات في الذرة. يعد نموذج السحابة الإلكترونية مهمًا لأنه يساعدنا على تصور الموقع الأكثر احتمالية للإلكترونات في الذرة.
شرح تكافؤ الإلكترونات
توجد الإلكترونات في الذرة. وهي تقع في نواة الذرة، وهي موجودة في سحابة الإلكترون في الذرة. سحابة الإلكترون هي منطقة من الذرة مليئة بالإلكترونات.
البروتون والنيوترون هما البروتونات والنيوترونات الموجودة في نواة الذرة. البروتون هو نواة ذرة تحتوي على إلكترون واحد أكثر من البروتونات، والنيوترون هو نواة ذرة لا تحتوي على بروتونات.
سحابة الإلكترون هي المكان الذي توجد فيه إلكترونات الذرة. البروتون والنيوترون مهمان لأنهما مسؤولان عن تثبيت الإلكترونات في مكانها. البروتون والنيوترون مسؤولان أيضًا عن تحديد عنصر الذرة.
تتكون سحابة الإلكترون من عدة غيوم فرعية. تسمى السحابة الفرعية الأولى سحابة التكافؤ الفرعية، وتحتوي على إلكترونات التكافؤ. تسمى السحابة الفرعية الثانية السحابة الفرعية الأساسية، وتحتوي على البروتونات والنيوترونات. تسمى السحابة الفرعية الثالثة السحابة الفرعية الصدفة، وتحتوي على الإلكترونات الموجودة في غلاف الذرة.
سحابة التكافؤ الفرعية والسحابة الفرعية الأساسية والسحابة الفرعية للقذيفة كلها محاطة بسحابة فرعية رابعة تسمى السحابة الفرعية المحيطة. السحابة الفرعية المحيطة ليست جزءًا من أي من الغيوم الفرعية الأخرى، وتحتوي على إلكترونات غير مرتبطة بأي من الغيوم الفرعية الأخرى.
تعد سحابة التكافؤ الفرعية والسحابة الفرعية الأساسية والسحابة الفرعية للقذيفة جزءًا من سحابة إلكترونية للذرة. سحابة الإلكترون مهمة لأنها المكان الذي توجد فيه إلكترونات الذرة. سحابة الإلكترون مهمة أيضًا لأنها مكان تواجد البروتونات والنيوترونات في الذرة. البروتونات والنيوترونات مهمة لأنها مسؤولة عن الاحتفاظ بالإلكترونات
الاختلافات بين البروتونات والإلكترونات
توجد الإلكترونات في الذرة. هم في الغيوم، أو في غلاف الطاقة حول النواة. كل إلكترون له شحنة سالبة ويلعب دورًا في نواة الذرة. بالإضافة إلى ذلك، للإلكترونات تأثير كبير على الخواص الكيميائية للذرة.
أهمية الإلكترونات في الذرة
تلعب الإلكترونات دورًا أساسيًا في العديد من الظواهر الفيزيائية، مثل الكهرباء والمغناطيسية والكيمياء والتوصيل الحراري، كما أنها تشارك في بنية الذرة. على وجه الخصوص، تحدد الإلكترونات شحنة الذرة وحجمها وشكلها. بدون الإلكترونات، ستكون الذرة موجبة الشحنة ولن تكون قادرة على توليد الكهرباء. الإلكترونات هي الجسيمات السالبة الشحنة للذرة وتشكل النواة مع البروتونات والنيوترونات. تتكون البروتونات والنيوترونات والإلكترونات من جسيمات أصغر تسمى النوى. النواة هي المكان الذي توجد فيه البروتونات والنيوترونات وتحتوي على العدد الذري للذرة (عدد البروتونات في النواة). توجد الإلكترونات في غيوم الذرة، وهي مستويات طاقة موجودة خارج النواة. إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الخارجي للذرة. يحددون العديد من خصائص العنصر، بما في ذلك شحنته. ذلك لأن إلكترونات التكافؤ لديها طاقة أكثر من الإلكترونات الأخرى في الذرة. أبعد من تلك الطاقة، لم يعد إلكترون التكافؤ مرتبطًا بالذرة. في بعض النواحي، يتصرف الإلكترون كجسيم يدور حول النواة. في حالات أخرى، يتصرف مثل موجة متجمدة في الفضاء. نموذج السحابة الإلكترونية هو طريقة لفهم سلوك الإلكترونات. يقترح أن الإلكترونات مثل سحب الغاز التي تتفاعل مع بعضها البعض.
