اذا كان ضغط عينة من الغاز يساوي 30.7

اذا كان ضغط عينة من الغاز يساوي 30.7

الاجابة هي:

ذا كان ضغط عينة من الغاز 30.7 كيلو باسكال عند درجة حرارة 0 درجة مئوية، فيجب أن ترتفع درجة حرارة العينة إلى 307 كيلو باسكال حتى يتضاعف ضغطها. هذا ممكن لأن ضغط الغاز، وفقًا لقانون الغاز المثالي، يتناسب طرديًا مع درجة حرارته عندما يكون حجم الغاز ثابتًا. لذلك، إذا زادت درجة حرارة عينة من الغاز، سيزداد ضغطها أيضًا.

تتطلب عينة من الغاز بضغط 30.7 كيلو باسكال عند درجة حرارة 0 درجة مئوية مضاعفة درجة الحرارة حتى يتضاعف ضغطها. يجب زيادة درجة الحرارة إلى 307KPa، أي ما يعادل 273K 34K، أو 273K 34 ° C. هذا بسبب العلاقة بين ضغط ودرجة حرارة الغاز ؛ عندما تزداد درجة الحرارة، يزداد ضغط الغاز أيضًا. تعود الزيادة في الضغط إلى زيادة الطاقة الحركية للجسيمات الموجودة في الغاز، مما يؤدي إلى تحركها بشكل أسرع والضغط بقوة أكبر على جدران الحاوية، مما يؤدي إلى ارتفاع الضغط.

إذا كان ضغط عينة من الغاز 30.7 كيلو باسكال عند درجة حرارة 0 درجة مئوية، فيجب رفع درجة حرارة العينة إلى 307 كيلو باسكال حتى يتضاعف ضغطها. يمكن حساب ذلك من خلال تطبيق المعادلة PV = nRT، حيث P هو الضغط، V هو الحجم، n عدد المولات، R هو ثابت الغاز المثالي، و T هي درجة الحرارة. في هذه الحالة، P1V1 / T1 = P2V2 / T2، لذلك T2 = P1V1 / P2V2T1. بإدخال قيم هذه المسألة يعطي T2 = 307KPa / 60.7KPa x 273K = 307KPa. وبالتالي، يجب رفع درجة حرارة العينة إلى 307KPa حتى يتضاعف ضغط العينة.