الذرة جزء من العنصر والعنصر جزء من المادة
الاجابة هي: صواب
هل تساءلت يومًا ما الذي يجعل الأمر من حولنا؟ هل أردت يومًا أن تفهم ماهية العنصر وكيف يعمل؟ في منشور المدونة هذا، سنتعمق في عالم الذرات والعناصر والمادة.
تعرف على اللبنات الأساسية لكوننا واكتشف كيف تتلاءم جميعًا معًا.
1.
ما هي الذرة؟
الذرة هي نوع من الحبوب التي تزرع خصيصًا للاستهلاك البشري.
إنه نبات نشوي يستخدم في صنع الدقيق وطحين الذرة وزيت الذرة ومنتجات أخرى.
الذرة نبات بسيط يتكون من الساق والأذنين والحبوب.
الحبوب هي جزء من نبات الذرة يستخدم في الغذاء.
الآذان تستخدم للألياف ومنتجات أخرى.
الذرة جزء من العنصر جزء من الأمر.
يحتوي كل عنصر على نوع واحد فقط من الذرات، وتتكون كل ذرة من نواة وإلكترون واحد أو أكثر.
تتكون النواة من واحد أو أكثر من البروتونات والنيوترونات.
الإلكترونات هي جزيئات صغيرة تدور حول النواة.
الذرة هي جسيم من المادة يحدد عنصرًا كيميائيًا بشكل فريد.
يمكن العثور على ذرة في أي نوع من المواد، ولكنها توجد بشكل شائع في عناصر مثل الذهب والفضة والأكسجين.
توجد الذرة أيضًا في المركبات والجزيئات.
المركبات عبارة عن مواد تتكون من ذرتين أو أكثر، والجزيئات عبارة عن مواد تتكون من ذرة واحدة.
يمكن أن تكون الجزيئات بسيطة أو معقدة.
تتكون الجزيئات البسيطة من نوع واحد فقط من الذرات، بينما تحتوي الجزيئات المعقدة على أكثر من نوع واحد من الذرات.
تتكون العناصر من ذرات مرتبة في أنماط معينة.
يحدد عدد البروتونات في عنصر ما خصائصه الكيميائية.
هناك ستة عناصر تحتوي على عدد زوجي من البروتونات في نواتها: الذهب والفضة والنحاس والزنك والحديد والرصاص.
هناك خمسة عناصر تحتوي على عدد فردي من البروتونات في نواتها: الهيدروجين والهيليوم والنيون والأرجون والكربون.
الجدول الدوري هو مخطط يوضح العلاقات بين العناصر وأعدادها الذرية.
الرقم الذري هو الرقم الذي يحدد عنصرًا في الجدول الدوري.
يتم تحديد العدد الذري لعنصر عن طريق إضافة 1 إلى الرقم المسرد في الدورية
2.
هيكل الذرة
تتكون الذرة من نواة وإلكترون واحد أو أكثر مرتبط بالنواة.
تتكون النواة من البروتونات والنيوترونات وهي مركز الذرة موجب الشحنة.
البروتونات لها شحنة موجبة والنيوترونات لها شحنة سالبة.
تتكون بنية الذرة من نواة توجد فيها البروتونات والنيوترونات والإلكترونات.
النواة هي مركز الذرة موجب الشحنة وتحتوي على معظم كتلتها.
تُستخدم بنية الذرة لفهم الخصائص الفيزيائية والكيميائية لعناصر الجدول الدوري.
الذرات هي الوحدات الأساسية للمادة التي تُستخدم لفهم الخصائص الفيزيائية والكيميائية لعناصر الجدول الدوري.
تتكون كل ذرة من نواة وإلكترون واحد أو أكثر مرتبط بالنواة.
تُستخدم بنية الذرة لفهم الخصائص الفيزيائية والكيميائية لعناصر الجدول الدوري.
3.
العناصر والرموز الكيميائية
العناصر هي أشكال فريدة للمادة ذات خصائص كيميائية وفيزيائية محددة.
يتم تحديد كل عنصر برمزه الكيميائي، وهو حرف كبير واحد.
على سبيل المثال، يحتوي الكربون على الرمز الكيميائي “C”.
تتكون الذرات من البروتونات والنيوترونات والإلكترونات، ولكل ذرة من عنصر معين نفس عدد البروتونات.
المادة التي تحتوي على نوع واحد فقط من الذرة تسمى عنصر.
على سبيل المثال، يعتبر الكربون عنصرًا لأنه يحتوي على نوع واحد فقط من الذرات – ذرات الكربون.
ومع ذلك، يتم استخدام نفس الرموز الكيميائية في جميع أنحاء العالم، بغض النظر عن اللغة المستخدمة.
تتكون كل ذرة من البروتونات والنيوترونات والإلكترونات.
البروتونات هي الجسيمات الموجبة الشحنة في نواة الذرة، والنيوترونات هي الجسيمات المحايدة التي تكون كتلتها أكبر قليلاً من الإلكترونات.
تدور الإلكترونات حول النواة في أصداف، حيث تحتوي كل غلاف على عدد معين من الإلكترونات.
العدد الذري يساوي عدد البروتونات في العنصر.
على سبيل المثال، العدد الذري للكربون هو 6.
يُعرف العدد الذري أيضًا باسم عدد الشحنة الموجبة.
في الجدول الدوري، يتم ترتيب العناصر حسب عددها الذري.
العناصر التي لها نفس العدد الذري تقع بالقرب من بعضها البعض على الجدول.
يوضح الجدول أيضًا الخصائص الفيزيائية والكيميائية للعناصر.
على سبيل المثال، يحتوي الكربون على نظيرين مستقرين – كربون 12 وكربون 13 – وكلاهما موجود في الطبيعة.
يعتبر الكربون 12 أكثر شيوعًا من الكربون 13، ويتكون البشر في الغالب من الكربون 12.
ومع ذلك، في ظل ظروف معينة – مثل عندما يتحلل عنصر مشع – سيتم إنتاج الكربون 13 بدلاً من ذلك.
تملي قوانين التفاعلات الكيميائية كيفية تفاعل كل عنصر مع العناصر الأخرى.
على سبيل المثال، يتفاعل الكربون مع الأكسجين لتكوين ثاني أكسيد الكربون والماء.
4.
خصائص العناصر
كل ذرة من نفس العنصر متطابقة ولها نفس الخصائص الكيميائية والفيزيائية.
هذا يجعل الذرات أصغر وحدة في المادة تحتفظ بكل الخصائص الكيميائية للعنصر.
على سبيل المثال، العملة الذهبية هي ببساطة ذرة كبيرة جدًا من الذهب.
العناصر هي أشكال فريدة للمادة ذات خصائص كيميائية وفيزيائية محددة.
تحتوي ذرات كل عنصر على عدد مميز من البروتونات والإلكترونات.
كل ذرة هي جسيم من المادة التي تحدد عنصرًا كيميائيًا بشكل فريد.
تتكون الذرة من نواة مركزية محاطة بواحد أو أكثر من البروتونات والنيوترونات.
بالإضافة إلى ذلك، قد تحتوي الذرة على نيوترون واحد أو أكثر بالإضافة إلى البروتونات والإلكترونات.
يتحدد هيكل الذرة بعدد البروتونات والنيوترونات في نواتها.
يحدد عدد البروتونات في الذرة عددها الذري، بينما يحدد عدد النيوترونات رقم عنصرها.
لا يوجد سوى عدد محدود من العناصر في الكون، ولكل منها رقم ذري فريد.
تنقسم العناصر إلى مجموعات وفقًا لأعدادها الذرية.
تحتوي المجموعة الأولى على عدد ذري واحد (1)، والمجموعة الثانية بها عدد ذري من اثنين (2)، وهكذا حتى المجموعة رقم 27، والتي تتضمن عناصر مثل اليورانيوم (العدد الذري 92) والبريليوم (العدد الذري) 4).
تنقسم كل مجموعة إلى عناصر لها نفس العدد الذري.
تشترك العناصر التي لها نفس العدد الذري في بعض الخصائص الكيميائية والفيزيائية الشائعة، ولكن لها أيضًا خصائص فريدة يتم تحديدها من خلال رقم العنصر والوزن الذري والخصائص الفيزيائية الأخرى.
على سبيل المثال، يعتبر كل من الذهب (العدد الذري 79) والفضة (العدد الذري 47) من العناصر، لكن لهما خصائص مختلفة جدًا لأن أرقامهما الذرية مختلفة.
الجدول الدوري هو جدول يوضح الخصائص الفيزيائية والكيميائية الشائعة لجميع العناصر بالترتيب من الأقل شيوعًا إلى الأكثر شيوعًا.
يتم تنظيم الجدول في مجموعات وفقًا لها
5.
المركبات والجزيئات
المركبات والجزيئات نوعان مهمان من الجزيئات.
المركب هو جزيء يتكون من ذرتين أو أكثر من نفس العنصر.
يمكن العثور على المركبات في جميع أنواع البيئات ويمكن إنشاؤها من خلال مجموعة متنوعة من التفاعلات الكيميائية.
تتكون الجزيئات من ذرات منفصلة عن بعضها البعض وغير قادرة على التفاعل مع بعضها البعض.
الجزيئات ضرورية لنمو الكائنات الحية وعملها وبقائها على قيد الحياة.
تلعب كل من المركبات والجزيئات دورًا مهمًا في الحياة اليومية.
على سبيل المثال، تُستخدم المركبات في الأدوية والبلاستيك والمواد الأخرى.
الجزيئات مسؤولة أيضًا عن رائحة وطعم العديد من الأطعمة.
تُستخدم الجزيئات أيضًا في الدراسات العلمية لفهم كيفية عمل العالم.
6.
الجدول الدوري
الجدول الدوري عبارة عن ترتيب صفوف وأعمدة للعناصر الكيميائية.
يتميز كل عنصر بعدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات التي يمتلكها.
على سبيل المثال، العدد الذري للكربون هو 6، مما يعني أنه يحتوي على 6 بروتونات في نواته.
يتم تنظيم العناصر الكيميائية وفقًا لكتلتها الذرية وتصنيفها وفقًا لخصائصها الكيميائية.
في وقت لاحق من ذلك العقد، اكتشف الفيزيائي الأمريكي إرنست رذرفورد أن نواة الذرة يمكن أن تتعطل وأن النشاط الإشعاعي للذرات يمكن تفسيره من حيث هذه الخاصية.
من خلال هذا البحث، تمكن من تطوير النموذج النووي للذرة، والذي لا يزال يستخدم حتى اليوم.
من خلال فهم بنية الذرة ودورها في الكيمياء، يمكننا أن نفهم بشكل أفضل كيفية استخدام الذرات في الحياة اليومية.
7.
النظائر والاضمحلال الإشعاعي
التحلل الإشعاعي هو عملية تفقد بها النوى الذرية غير المستقرة طاقتها عن طريق الإشعاع.
يتم إطلاق هذه الطاقة في شكل إشعاع مؤين، والذي يمكن أن يتلف الجزيئات ويسبب تغيرات فيزيائية وكيميائية.
هناك عدد محدود من نظائر العنصر التي تكون مستقرة ولا تتغير بمرور الوقت.
تسمى هذه النظائر نظائر العنصر.
التحلل الإشعاعي هو خاصية للعديد من العناصر التي تحدث بشكل طبيعي بالإضافة إلى نظائر العناصر المنتجة صناعياً.
يحدد عدد البروتونات في النواة العدد الذري للعنصر في الجدول الدوري.
على سبيل المثال، يحتوي عنصر البريليوم المستقر عادةً على 4 بروتونات و 5 نيوترونات في نواته (لا يعتبر هذا نظيرًا).
بمعنى آخر، يحدد رقم البروتون العنصر.
تُستخدم الذرات في الحياة اليومية بعدة طرق، مثل جزء من البطاريات والمصابيح.
الذرة مهمة أيضًا في العلم لأنها تكمن وراء بنية المادة التي نراها من حولنا.
8.
قوانين التفاعلات الكيميائية
تتحكم قوانين التفاعلات الكيميائية في الطريقة التي تتحد بها الذرات لتكوين جزيئات جديدة.
التفاعلات التي تحدث في التفاعلات الكيميائية تحكمها قوانين الكيمياء.
هذه القوانين بسيطة وتتبع نمطًا يمكن التنبؤ به، مما يضمن أن تكون نواتج التفاعل الكيميائي دائمًا في نفس نسبة المواد المتفاعلة.
على سبيل المثال، ينص قانون حفظ الكتلة على أن الكتلة الكلية لمفاعل كيميائي مضاف إليها المنتج تظل كما هي.
غالبًا ما يُشار إلى هذا القانون باسم قانون حفظ المادة، لأنه يضمن حفظ جميع المواد (أي الذرات والجزيئات) التي تشارك في تفاعل كيميائي.
قانون آخر للكيمياء هو قانون الفعل الجماهيري.
ينص هذا القانون على أن معدل التفاعل الكيميائي يتناسب مع كمية كل مفاعل موجود.
هذا يعني أن الجزيئات الأكثر فاعلية، كلما كان التفاعل أسرع.
تشمل قوانين الكيمياء الأخرى قانون التفاعل المحدود، الذي ينص على أن التفاعل سيصل إلى التوازن (حالة يتم فيها استخدام جميع المواد المتفاعلة والمنتجات) فقط بعد مرور فترة زمنية معينة، وقانون الاستبدال المزدوج، والتي تنص على أن ذرتين من نفس العنصر ستحلان محل بعضهما البعض أسرع مرتين من ذرتين من عنصر مختلف.
قوانين الكيمياء مهمة لأنها تسمح للكيميائيين بالتنبؤ بنتيجة التفاعل الكيميائي قبل حدوثه.
يفيد هذا في تصميم التفاعلات الكيميائية وتحديد المواد التي ستتشكل عندما تتحد مادتان مختلفتان.
من خلال فهم قوانين الكيمياء، يمكنك أن تفهم بشكل أفضل كيف تتحد الذرات لتكوين جزيئات وكيف تتفاعل هذه الجزيئات مع بعضها البعض لتكوين مواد معقدة مثل الصخور والماء.
9.
التغيرات الفيزيائية والكيميائية
التغيرات الفيزيائية والكيميائية ضرورية لنمو وتطور كل من الكائنات الحية والمواد.
في هذا القسم، سنناقش الأنواع المختلفة من التغييرات الفيزيائية والكيميائية، وكيف تحدث، ونتائج هذه التغييرات.
سنناقش أيضًا الدور الذي تلعبه الذرات في هذه التحولات، وكيف يتم استخدامها في الحياة اليومية.
تتضمن التغييرات الفيزيائية تغييرات في المادة نفسها، بينما تتضمن التغييرات الكيميائية تكوين مواد جديدة.
يمكن النظر إلى التغيرات الفيزيائية على أنها تغيرات في حالة المادة، في حين أن التغيرات الكيميائية تنطوي فقط على الخصائص الفيزيائية للمواد المعنية.
الذرة هي أصغر وحدة من المادة التي تحتفظ بجميع الخصائص الكيميائية للعنصر.
على سبيل المثال، العملة الذهبية هي ببساطة عدد كبير جدًا من ذرات الذهب.
تتبع جميع العناصر الموجودة في الجدول الدوري نفس الشكل الأساسي للذرة، وتحتوي جميعها على البروتونات والإلكترونات والنيوترونات.
العناصر المختلفة لها عدد من النظائر المختلفة (اختلافات عنصر لها نفس عدد البروتونات ولكن بعدد مختلف من النيوترونات)، وهذه النظائر لها خصائص فيزيائية وكيميائية مختلفة.
تتضمن التفاعلات الكيميائية التأثيرات المشتركة لجزيئين أو أكثر وتحدث عندما يمكن للذرات الموجودة في المواد المتفاعلة أن تنتهي في المنتجات.
تملي قوانين التفاعلات الكيميائية كيفية حدوث هذه التفاعلات، ويتم اتباعها دائمًا إلى حد ما.
ومع ذلك، تحدث ردود الفعل في بعض الأحيان بشكل أسرع أو أبطأ مما تنبأت به هذه القوانين، وهو ما يسمى الكيمياء العرضية أو غير المنضبطة.
الذرات ضرورية لجميع أشكال الحياة، من الكائنات الحية البسيطة إلى المواد المعقدة مثل البلاستيك والمعادن.
يلعبون دورًا في جميع التفاعلات الكيميائية، بدءًا من أبسط التفاعلات مثل انقسام الماء إلى هيدروجين وأكسجين إلى تفاعلات أكثر تعقيدًا مثل التمثيل الضوئي.
في الواقع، بدون الذرات لن يكون لدينا أي كيمياء على الإطلاق!
هناك العديد من الأنواع المختلفة من التغيرات الفيزيائية والكيميائية التي تحدث في الطبيعة، وسوف نستكشف بعض الأمثلة في أقسام لاحقة من هذه المدونة.
لكن في الوقت الحالي، تعرف
10.
كيف يتم استخدام الذرات في الحياة اليومية
الذرات هي أصغر وحدة مكونة للمادة التي تمتلك خصائص العنصر الكيميائي.
إنهم يشكلون كل شيء في العالم، من أبسط العناصر مثل الهيدروجين إلى المواد الأكثر تعقيدًا مثل الماء.
بطبيعة الحال، تلعب الذرات دورًا مهمًا في الحياة اليومية.
على سبيل المثال، تُستخدم الذرات في صنع المواد الكيميائية والمواد، وهي أيضًا ضرورية في العديد من التغييرات الفيزيائية والكيميائية.
في الواقع، الذرات ضرورية جدًا لدرجة أنها أساس الجدول الدوري، وهو جدول يسرد العناصر المختلفة بترتيب أعدادها الذرية.
