الليثيوم والصوديوم عناصر ضمن عائله
الإجابة: الفلزات القلوية.
الجدول الدوري مليء بالعناصر والمركبات المذهلة.
يمكن العثور على بعضها في العناصر اليومية، بينما يتم استخدام البعض الآخر لتشغيل أشياء مثل الهواتف وأجهزة الكمبيوتر الخاصة بنا.
عنصران أساسيان في العائلة هما الليثيوم والصوديوم – لكن ماذا يفعلان؟ في منشور المدونة هذا، سنستكشف ما يجب أن يقدمه هذان العنصران، وكيف يمكن استخدامهما في حياتنا.
مقدمة في المعادن القلوية
الفلزات القلوية هي عناصر في عائلة الليثيوم، والصوديوم، والبوتاسيوم، والروبيديوم، والسيزيوم، والفرانسيوم.
تم العثور عليها في العمود الأول من الجدول الدوري وتحتل الموضع مباشرة على يسار معادن الأرض القلوية.
الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم هي المعادن القلوية الأكثر شيوعًا في الطبيعة.
تم العثور على المعادن القلوية الأخرى بكميات ضئيلة في الطبيعة.
الفلزات القلوية شديدة التفاعل مع الهواء والماء.
هذا هو السبب في وجودها غالبًا في أجهزة تنقية الهواء وفي المركبات الفضائية.
نظرًا لكونها تفاعلية للغاية، فهي تستخدم أيضًا في العديد من العمليات الصناعية.
الاستخدام الأكثر شيوعًا للمعادن القلوية هو تصنيع بطاريات أيونات الليثيوم.
يستخدم الليثيوم أيضًا في العلاج الطبي والبحث.
جميع المعادن القلوية لها خصائص فريدة.
على سبيل المثال، البوتاسيوم مؤكسد قوي ويمكن أن يكسر الجزيئات العضوية المعقدة إلى مواد أبسط.
الروبيديوم هو أخف معدن قلوي وله أعلى نقطة انصهار بين جميع العناصر.
السيزيوم هو المعدن القلوي الأكثر تطايرًا ويمكن أن يتبخر بسهولة شديدة.
الفرانسيوم هو أكثر العناصر إشعاعية ويستخدم في المفاعلات النووية.
الليثيوم
الليثيوم والصوديوم عناصر في عائلة العناصر المعروفة باسم الفلزات القلوية.
الليثيوم فريد من نوعه لأنه يوضع بشكل عام في المجموعة 1، ولكن يمكن أن يوجد أيضًا في شكل ملح.
الصوديوم والبوتاسيوم من أفراد الأسرة أيضًا، مثل الروبيديوم والسيزيوم والفرانسيوم.
ستتم مناقشة خصائص واستخدامات هذه العناصر بمزيد من التفصيل أدناه.
الخصائص والاستخدامات
خصائص واستخدامات الفلزات القلوية متشابهة.
كلهم من المعادن اللينة وعوامل اختزال جيدة.
الليثيوم هو أخف المعادن القلوية وله العديد من الخصائص المختلفة التي تجعله مفيدًا بطرق مختلفة.
تتضمن بعض هذه الخصائص قدرتها على العمل كمواد للبطارية، وقدرتها على تحويل ضوء الشمس إلى طاقة، وقدرتها على تخزين الطاقة.
بالإضافة إلى ذلك، يستخدم الليثيوم أيضًا في الأجهزة الإلكترونية وفي إنتاج الألواح الشمسية.
الصوديوم
الصوديوم معدن أساسي يوجد في العديد من الأطعمة والمشروبات.
كما توجد في الملح.
الليثيوم معدن قلوي يستخدم في البطاريات والإضاءة والتقنيات الأخرى.
كما أنه يستخدم في الطب لعلاج الأمراض العقلية وكعلاج لإدمان الكحول.
البوتاسيوم معدن مهم لتوازن سوائل الجسم.
كما أنه ضروري من أجل الأداء السليم للأعصاب والعضلات.
الروبيديوم معدن يستخدم في الإضاءة ولخلق ضوء أزرق يجعل شاشات التلفزيون تبدو مشرقة.
يستخدم السيزيوم في الساعات الذرية والمفاعلات النووية.
الفرانسيوم عنصر نادر يستخدم في العلاج الإشعاعي وفي صنع أسلحة نووية.
الخصائص والاستخدامات
تتنوع خصائص واستخدامات المعادن القلوية على نطاق واسع، وتشمل العناصر الشائعة والفريدة من نوعها.
الليثيوم معدن ناعم وخفيف يفقد بسهولة إلكترونًا ليشكل كاتيونًا، وبالتالي فهو عامل اختزال جيد.
وهو أيضًا مكون شائع في البطاريات القابلة لإعادة الشحن.
الصوديوم هو الملح الأكثر شيوعًا على الأرض، ويوجد في العديد من الأطعمة، وكذلك في الماء والمحاليل الأخرى.
البوتاسيوم معدن شائع ومغذٍ أساسي، وهو مهم لوظيفة الأعصاب والعضلات.
الروبيديوم عنصر غير مرئي للعين البشرية ولكنه يستخدم في بعض أجهزة قياس الطيف والأدوات الأخرى.
يستخدم السيزيوم في الساعات الذرية.
أخيرًا، الفرانسيوم عنصر لم يتم العثور عليه بشكل طبيعي على الأرض، ولكن قد يكون له تطبيقات تكنولوجية مهمة في المستقبل.
البوتاسيوم
المعادن القلوية هي الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم والروبيديوم والسيزيوم والفرانسيوم.
كل هذه العناصر لها إلكترون واحد في الغلاف الخارجي وهي معادن.
يعتبر الليثيوم فريدًا من حيث أنه يتم وضعه بشكل عام في المجموعة 1 من الجدول الدوري، ولكنه في الواقع معدن ناعم.
الصوديوم معدن ناعم أيضًا، لكن درجة انصهاره أعلى من الليثيوم.
البوتاسيوم هو ثالث ألين معدن في العالم وهو أكثر المعادن شيوعًا في القشرة الأرضية.
يعتبر الروبيديوم رابع أنعم معدن ويستخدم أيضًا في تقنية الليزر.
السيزيوم معدن صلب ويستخدم في المفاعلات النووية.
الفرانسيوم هو أكثر العناصر ندرة ولا يوجد إلا بكميات صغيرة في الطبيعة.
الخصائص والاستخدامات
تشترك المعادن القلوية في المجموعة 1 أ، والتي تشمل الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم، في العديد من الخصائص المشتركة.
كلها معادن ناعمة تعتبر عوامل اختزال جيدة.
لديهم أيضًا إلكترونًا واحدًا في الغلاف الخارجي، مما يجعلها مرشحة جيدة لبطاريات التخزين والأجهزة الإلكترونية الأخرى.
بالإضافة إلى ذلك، كل هذه العناصر الثلاثة عبارة عن معادن.
هذا يعني أنه يمكن تشكيلها بأي شكل ولديها مستوى عالٍ من القوة.
الروبيديوم
تتكون الفلزات القلوية من العناصر الكيميائية الليثيوم (Li) والصوديوم (Na) والبوتاسيوم (K) والروبيديوم (Rb) والسيزيوم (Cs) والفرانسيوم.
الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم والروبيديوم والسيزيوم والفرانسيوم معادن قلوية.
تم تجميع هذه العناصر بناءً على خصائصها المتشابهة، وتم وضع الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم في مجموعة واحدة على أساس خصائصها المتشابهة.
الآن وقد غطينا هذا الاستثناء، فإن أفراد العائلة يشملون: الليثيوم (Li) والصوديوم (Na) والبوتاسيوم (K) والروبيديوم (Rb) والسيزيوم (Cs) والفرانسيوم (Fr) معًا يشكلون القلويات المعادن.
الروبيديوم معدن فضي ناعم.
إنه أحد أكثر العناصر الكيميائية نشاطًا.
الروبيديوم هو عضو في عائلة القلويات.
الخصائص والاستخدامات
المجموعة 1A (أو IA) في الجدول الدوري هي الفلزات القلوية: الهيدروجين (H)، الليثيوم (Li)، الصوديوم (Na)، البوتاسيوم (K)، الروبيديوم (Rb)، السيزيوم.
تشترك المعادن القلوية في العديد من الخصائص والاستخدامات، ولهذا السبب يتم تجميعها معًا.
على سبيل المثال، كلهم معادن ناعمة وعوامل اختزال جيدة.
لديهم أيضًا إلكترونًا واحدًا في الغلاف الخارجي، مما يجعلهم معادن.
أخيرًا، كلها شائعة ولديها العديد من التطبيقات في الصناعة والحياة اليومية.
السيزيوم
عنصر السيزيوم هو عضو في عائلة الفلزات القلوية ويحتل العمود السادس من الجدول الدوري.
مثل جميع الفلزات القلوية، السيزيوم شديد التفاعل ويحتوي على عدة ذرات غير مرتبطة في مدخل جدوله الدوري.
نتيجة لذلك، غالبًا ما يستخدم السيزيوم في المختبرات لجعل العناصر الأخرى أكثر تفاعلًا.
يستخدم السيزيوم أيضًا في الساعات الذرية وثنائيات الليزر.
الخصائص والاستخدامات
تشترك جميع المعادن القلوية في المجموعة 1A في بعض الخصائص والاستخدامات الشائعة.
كلها معادن ناعمة، عوامل اختزال جيدة، ولها إلكترون واحد في الغلاف الخارجي.
الليثيوم هو أكثر المعادن القلوية شيوعًا في العالم، حيث يتكون منه ستة بالمائة من قشرة الأرض.
كما أنه أخف معدن قلوي وله أعلى نقطة انصهار من أي عنصر.
يستخدم الليثيوم في العديد من التطبيقات المختلفة، بما في ذلك البطاريات ووحدات تكييف الهواء وشرائح الكمبيوتر.
الصوديوم هو ثاني أكثر المعادن القلوية شيوعًا، ويستخدم أيضًا في العديد من التطبيقات.
غالبًا ما يستخدم الصوديوم بدلاً من البوتاسيوم في المنتجات الغذائية لأنه يحتوي على نقطة انصهار أقل.
يستخدم البوتاسيوم في العديد من التطبيقات المختلفة، بما في ذلك الأسمدة والألعاب النارية.
الروبيديوم عنصر نادر يستخدم في تلفزيونات البلازما والساعات الذرية.
يستخدم السيزيوم في الساعات الذرية والمفاعلات النووية.
الفرانسيوم عنصر مشع لم يتم استخدامه بعد في أي تطبيقات.
الفرانسيوم
الفرانسيوم هو العنصر الأخير في عائلة المعادن القلوية، وعلى هذا النحو، له بعض الخصائص الفريدة التي تجعله متميزًا عن أشقائه.
على سبيل المثال، الفرانسيوم هو أثقل أفراد الأسرة حيث يبلغ وزنه 23.7 جرامًا لكل ذرة.
بالإضافة إلى ذلك، فإن الفرانسيوم هو المعدن القلوي الوحيد الذي لا يوجد في الطبيعة كعنصر حر.
يوجد فقط في قشرة الأرض بكميات صغيرة.
أخيرًا، الهيكل النووي الفريد للفرانسيوم يجعله مكونًا رئيسيًا في الأسلحة النووية.
الخصائص والاستخدامات
تشترك جميع المعادن القلوية في بعض الخصائص والاستخدامات الشائعة.
على سبيل المثال، كلهم من المعادن اللينة وعوامل اختزال جيدة.
بالإضافة إلى ذلك، لديهم إلكترون واحد في الغلاف الخارجي، مما يجعلهم معادن.
الليثيوم مثير للاهتمام بشكل خاص بسبب العديد من التطبيقات المحتملة.
على سبيل المثال، إنها مادة بطارية قوية ومكون مهم للخلايا الشمسية.
بالإضافة إلى ذلك، يحتوي الليثيوم على العديد من الاستخدامات الطبية المحتملة، مثل علاج الاضطرابات النفسية.
الهيدروجين
يعتبر الهيدروجين فريدًا بين الفلزات القلوية لأنه لا يفقد بسهولة إلكترونًا واحدًا لتكوين كاتيون مع عنصر آخر.
نتيجة لذلك، يتم تجميعها مع المعادن القلوية الأخرى في المجموعة 1 من الجدول الدوري.
تشمل المعادن القلوية: الليثيوم، والصوديوم، والبوتاسيوم، والروبيديوم، والسيزيوم، والفرانسيوم.
تم وضع عناصر الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم في مجموعة واحدة على أساس خصائصها المتشابهة.
تتضمن هذه الخصائص قدرتها على فقدان إلكترون واحد بسهولة لتكوين كاتيون بعنصر آخر.
بالإضافة إلى ذلك، يتم تضمين الهيدروجين في هذه المجموعة لأنه يشترك في خصائص مماثلة مع المعادن القلوية الأخرى.
عنصر فريد
الفلزات القلوية هي المجموعة الأولى من العناصر في الجدول الدوري.
لأنها شديدة التفاعل، توجد في الطبيعة بكميات صغيرة.
الليثيوم هو أخف المعادن القلوية وأكثرها تفاعلًا، ويوجد عادةً في البطاريات أو التعدين.
الصوديوم هو ثاني أكثر المعادن القلوية شيوعًا، ويستخدم في العديد من المنتجات كملح، مثل الأطعمة المصنعة.
يعد البوتاسيوم ثالث أكثر المعادن القلوية شيوعًا، ويوجد في الغالب في الخلايا النباتية والحيوانية.
تم العثور على الروبيديوم في الغالب في قلب الأرض.
يستخدم السيزيوم في المفاعلات النووية والتقنيات الأخرى.
الفرانسيوم نادر جدًا، وقد تم العثور على عينات قليلة فقط.
