اي المركبات التالية لا تحتوي علِى رابطة ايونية؟
الإجابة هي: H2O.
لا يحتوي جزيء الماء، H2O، على رابطة أيونية.
بدلاً من ذلك، يتم تثبيت الجزيء معًا بواسطة رابطة تساهمية.
تتضمن الرابطة التساهمية مشاركة إلكترونين بين الأكسجين وذرتين من الهيدروجين.
عادة ما يكون هذا النوع من الروابط أقوى من الرابطة الأيونية وهو مسؤول عن قدرة جزيء الماء على البقاء في شكله السائل عند درجة حرارة الغرفة.
توجد الرابطة الهيدروجينية أيضًا داخل جزيء الماء، مما يساهم بشكل أكبر في حالتها السائلة.
الرابطة الهيدروجينية هي نوع أضعف من القوة بين الجزيئات التي تحدث بين الجزيئات التي تحتوي على ذرات الهيدروجين وتنتج عن التجاذب بين ذرة هيدروجين موجبة قليلاً وذرة سالبة قليلاً لجزيء آخر.
على الرغم من أن الماء (H2O) مركب جزيئي، إلا أنه لا يحتوي على رابطة أيونية.
بدلاً من ذلك، يتم تثبيتها معًا بواسطة روابط تساهمية، والتي تتشكل عندما تشترك ذرتان في زوج واحد أو أكثر من الإلكترونات.
في حالة H2O، يتم مشاركة إلكترونين بين ذرة أكسجين واثنين من ذرات الهيدروجين.
هذا يخلق رابطة قوية بين الذرات التي تحافظ على الجزيء معًا، وهذا هو سبب بقاء الماء في حالة سائلة عند درجة حرارة الغرفة.
لا تشكل الجزيئات غير القطبية، مثل الميثان (CH4)، روابط هيدروجينية وتبقى في حالة غازية عند درجة حرارة الغرفة.
لا يحتوي الماء (H2O) على رابطة أيونية.
هذا لأن الماء جزيء مترابط تساهميًا، مما يعني أن الإلكترونات مشتركة بين ذرتي الهيدروجين وذرة الأكسجين.
الرابطة بين هذه الذرات الثلاث غير قطبية ولا تشكل روابط هيدروجينية، وهو ما يميزها عن الرابطة الأيونية.
التجاذب الكهربائي بين ذرة الأكسجين وذرات الهيدروجين أضعف من أن يشكل رابطة أيونية.
بدلاً من ذلك، ينتج عن التجاذب رابطة تساهمية، والتي تعطي جزيء الماء خصائصه الفريدة.
