تفاعلت عينة مقدارها ١٠ مليجرام من الماغنيسيوم مع الاكسجين لتكوين ١٦.٦ جرام من اكسيد الماغنيسيوم ، كم جراما من الاكسجين تفاعل
الاجابة هي:
Mg+o2=mgo2
10+?=16.6
الاكسجين 6.6
نتج عن تفاعل عينة مقدارها 10.0 ملليغرام من المغنيسيوم مع الأكسجين تكوين 16.6 جرام من أكسيد المغنيسيوم. يمكن كتابة هذا التفاعل كـ Mg O2 → MgO، مما يشير إلى أنه لكل مول واحد من المغنيسيوم، يلزم مول واحد من الأكسجين لتكوين مول واحد من أكسيد المغنيسيوم. العائد النظري لهذا التفاعل هو 100٪، مما يعني أن الناتج الفعلي يجب أن يكون مساويًا للعائد النظري في تفاعل مثالي. ومع ذلك، قد يكون العائد الفعلي أقل من نظري إذا كانت هناك تفاعلات عكسية تحدث أو إذا كانت بعض المواد المتفاعلة زائدة. يوضح تفاعل العينة هذا أهمية وجود معادلة متوازنة عند إجراء التفاعل، حيث يسمح بإجراء تنبؤات دقيقة حول كميات المواد المتفاعلة والمنتجات المعنية.
