حجم كمية محددة من الغاز يتناسب طردياً
الاجابة هي: مع درجة حرارته عند ثبوت الضغط.
يتناسب حجم كمية معينة من الغاز طرديًا مع درجة حرارته بوحدة كلفن عندما يكون الضغط ثابتًا. تُعرف هذه العلاقة باسم قانون جاي-لوساك، وهي تنص على أن الزيادة في درجة الحرارة ستؤدي إلى زيادة مقابلة في حجم الغاز. هذا القانون هو أحد قوانين الغازات المثالية، والتي تستند إلى الملاحظات التجريبية ويتم قبولها عمومًا على أنها صحيحة لجميع الغازات في ظل ظروف معينة. قانونا الغاز المثاليان الآخران هما قانون بويل، الذي ينص على أن حجم كمية معينة من الغاز يتناسب عكسيا مع الضغط المطبق عليه، وقانون تشارلز، الذي ينص على أن حجم كمية معينة من الغاز يتناسب طرديا مع درجة حرارته بالكلفن عندما يكون الضغط ثابتًا. جميع القوانين الثلاثة مهمة لفهمها عند النظر في سلوك الغازات.
