حدد الازواج المترافقه للحمض والقاعده في كل معادله
الجواب الصحيح يكون هو. حدد · الازواج · المترافقة ·
يعد تحديد أزواج الحمض والقاعدة في كل معادلة خطوة أساسية في فهم مبادئ التفاعلات الكيميائية وفقًا لنظرية برونستيد-لوري.
يحدث التفاعل الحمضي عندما يتم نقل أيون الهيدروجين (H) من جزيء إلى آخر، وبالتالي تكوين حمض وقاعدته المترافقة.
وكلما كان الحامض أقوى، كانت قاعدته المترافقة أضعف، وأضعف الحمض، كانت قاعدته المترافقة أقوى.
على سبيل المثال، في المعادلة: HCOOH H2O → H3O COO−، الحمض هو HCOOH وقاعدته المترافقة هي COO−.
وبالمثل، في المعادلة: H3O Cl− → H2O ClO−، يكون الحمض هو H3O وقاعدته المترافقة هي ClO−.
في الختام، من المهم تحديد الأزواج المترافقة من الحمض والقاعدة في كل معادلة لفهم مبادئ التفاعلات الكيميائية.
يعد تحديد أزواج الحمض والقاعدة في كل معادلة خطوة أساسية في فهم مبادئ التفاعلات الكيميائية.
وفقًا لنظرية Brønsted-Lowry، يحدث تفاعل حمضي عندما يتبرع حمض ببروتون (H) إلى قاعدة، مما ينتج عنه زوج متقارن من القاعدة الحمضية.
وكلما كان الحمض أقوى، كانت قاعدته المُرافقة أضعف، وكلما كان الحمض أضعف، كانت قاعدته المُرافقة أقوى.
وبالتالي، على سبيل المثال، فإن القاعدة المترافقة لـ HCOOH هي HCO2- ؛ الحمض المترافق لـ H3O هو H2O ؛ والحمض المترافق لـ HF هو F-.
سيساعد تحديد الأزواج المقترنة من الحمض والقاعدة في كل معادلة الطلاب على تطوير فهم أعمق للتفاعلات الكيميائية.
يعد تحديد الأزواج المترافقة من الحمض والقاعدة في كل معادلة أمرًا ضروريًا لفهم التفاعلات الكيميائية.
وفقًا لنظرية Brønsted-Lowry، يحدث تفاعل القاعدة الحمضية عندما يتبرع الحمض ببروتون إلى القاعدة، وتقبل القاعدة البروتون.
وكلما كان الحمض أقوى، كانت قاعدته المرافقة أضعف، والعكس صحيح.
في كل من المعادلات التالية، يمكن تحديد الأزواج المترافقة من خلال النظر إلى الجزيئات أو الأيونات التي تتبرع بالبروتونات وتقبلها.
على سبيل المثال، في المعادلة (1)، يتبرع HCOOH ببروتون لـ H3O، مما يجعل HCOO− القاعدة المترافقة لـ HCOOH و H3O الحمض المترافق لـ H3O.
في المعادلة (2)، يتبرع HF بالبروتون لـ HI، مما يجعل F− القاعدة المترافقة لـ HF و H2O الحمض المترافق لـ HI.
