ما حجم المحلول القياسي h2so4 الذي تركيزه
الإجابة: حجم محلول H2SO4 القياسي بتركيز 0.50 م في المليلتر المطلوب لتحضير محلول مخفف 100 مل بتركيز 0.25 م هو 25 مل.
وذلك لأن عدد مولات المذاب لا يتغير عند تخفيف المحلول، ولكن يتغير حجمه وتركيزه. لحساب حجم المحلول القياسي، يمكن استخدام الصيغة V1 = V2 C1 / C2، حيث V1 هو حجم المحلول القياسي، و V2 هو حجم المحلول المخفف، و C1 هو تركيز المحلول القياسي و C2 هو تركيز المحلول المخفف. في هذه الحالة، V1 = 100 مل × 0.50 م / 0.25 م = 25 مل.
حجم محلول قياسي من H2SO4 بتركيز 0.50 م في المليلتر المطلوب لتحضير محلول مخفف 100 مل بتركيز 0.25 م هو 25 مل. هذا لأنه عند تخفيف المحلول، لا يتغير عدد مولات المذاب، لكن التركيز والحجم يتغيران. لحساب الحجم المطلوب، يمكنك استخدام الصيغة V1C1 = V2C2، حيث V1 هو حجم المحلول القياسي، و C1 هو تركيز المحلول القياسي، و V2 هو حجم المحلول المخفف، و C2 هو تركيز المخفف المحلول.
حجم محلول قياسي من H2SO4 بتركيز 0.50 م في المليلتر المطلوب لتحضير محلول مخفف 100 مل بتركيز 0.25 م هو 25 مل. هذا لأنه عند تخفيف المحلول، لا يتغير عدد مولات المذاب، فقط حجمه وتركيزه. لحساب هذا، ستحتاج إلى استخدام معادلة التخفيف: C1V1 = C2V2، حيث C1 هو التركيز الأولي، V1 هو الحجم الأولي، C2 هو التركيز النهائي، و V2 هو الحجم النهائي. في هذه الحالة، C1 تساوي 0.50 م، V1 25 مل، C2 0.25 م، و V2 100 مل. بالتعويض بهذه القيم في المعادلة، يمكنك حساب أن V1 (حجم الحل القياسي) هو 25 مل.
